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Chemistry

反应之丘:攀越活化能

让一批批分子冲向能量山丘,观察越过的比例如何遵循 e^(-Ea/kT),再开启催化剂,开辟一条更低的山口通道。

由英文原文机器翻译。 打开英文原文

Prologue · 1/5

有山丘的地形

上一章我们发现,化学键其实是一处能量的山谷。那么,从一个键到另一个键——反应究竟是如何进行的?眼前的这片地形就是答案。左边是反应物所在的山谷,右边是更低的产物山谷。但两者之间横亘着一座山丘。要重新排列化学键,必须先经过一个半断裂的状态(山顶=过渡态)。先让分子动起来,看看会发生什么。

按下按钮启动反应,看分子如何挑战这座山丘。

启动反应 — 20 个分子向能垒发起挑战
越过比例=e^(−Ea/kT)=5.7%

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Crossing CounterEa = 1.00 · 使用催化剂后快 ×4.8
理论比例5.7%
实测比例
反应之丘:攀越活化能 - Luneidea